Jednotky látkového množství
Látkové množství je základní veličina v soustavě SI, která vyjadřuje počet specifikovaných elementárních entit (atomů, molekul, iontů, elektronů apod.) ve vzorku látky. Základní jednotkou je mol.
Převodní tabulka látkového množství
| Jednotka | Zkr. | Koeficient | Poznámka |
|---|---|---|---|
| mol | mol | 1 | Mol je základní jednotka SI pro látkové množství. Od roku 2019 je mol definován tak, že Avogadrova konstanta NA má přesnou hodnotu 6,022 140 76 × 1023 mol-1. Jeden mol tedy obsahuje přesně 6,022 140 76 × 1023 elementárních entit. Předchozí definice (platná do roku 2019) vázala mol na počet atomů ve 12 gramech nuklidu uhlíku-12. Slovo mol pochází z latinského moles = množství, Amedeo Avogadro (1776–1856). |
| kilomol | kmol | 1000 | Používá se v chemickém inženýrství a průmyslové chemii. |
| milimol | mmol | 0,001 | Běžná jednotka v lékařství a biologii. Koncentrace glukózy v krvi se udává v mmol/l (norma: 3,9–5,6 mmol/l nalačno). |
| mikromol | μmol | 1E-6 | Koncentrace některých látek v krvi (kyselina močová, kreatinin) se udává v μmol/l. |
| nanomol | nmol | 1E-9 | Koncentrace hormonů a vitaminů v krvi. |
| pikomol | pmol | 1E-12 | |
| femtomol | fmol | 1E-15 | |
| attomol | amol | 1E-18 | Detekční limity moderních analytických metod. |
| pound-mol (librový mol) | lb-mol | 453,592 37 | Anglosaská jednotka látkového množství. Jeden pound-mol odpovídá počtu entit, jehož hmotnost v librách je rovna relativní molekulové hmotnosti. Používá se v americkém chemickém inženýrství. 1 lb-mol = 453,592 37 mol (přesně). |
| grammol | 1 | Starší název pro mol, který se používal před zavedením jednotky mol do soustavy SI v roce 1971 (14. CGPM). Číselně shodný s molem. | |
| kilogrammol | 1000 | Starší název pro kilomol. |
- Koeficient
- Udává, kolikrát je daná jednotka větší nebo menší než základní jednotka uvedená v tabulce. Například 453,592 37 u jednotky pound-mol znamená, že 1 lb-mol = 453,592 37 mol.
Podrobná nápověda – další informace jak převádět jednotky pomocí tabulky převodních koeficientů.
Redefinice molu v roce 2019
Až do 20. května 2019 byl mol definován jako látkové množství soustavy, která obsahuje právě tolik elementárních entit, kolik je atomů ve 12 gramech nuklidu uhlíku-12 (12C). Tato definice vázala mol na kilogram, jehož hodnota se mírně měnila s hmotností prototypu.
Od 20. května 2019 je mol definován přímo přes Avogadrovu konstantu, která má přesnou (definiční) hodnotu:
NA = 6,022 140 76 × 1023 mol-1
Tato změna je součástí rozsáhlé redefinice soustavy SI, při které byly nově definovány také kilogram (přes Planckovu konstantu), ampér (přes elementární náboj) a kelvin (přes Boltzmannovu konstantu). V praxi redefinice zachovala kontinuitu jednotky v mezích dosavadních experimentálních nejistot, takže běžné chemické a fyzikální výpočty zůstaly beze změny.
Molární hmotnost a molární objem
Molární hmotnost M udává hmotnost jednoho molu dané látky. Jednotkou je kg/mol (v chemii se často používá také g/mol). Molární hmotnost číselně odpovídá relativní atomové (nebo molekulové) hmotnosti – např. voda H2O má molární hmotnost 18,015 g/mol.
Molární objem ideálního plynu za 0 °C a tlaku 101,325 kPa (1 atm) je přibližně 22,414 l/mol. Při tlaku 100 kPa, který se dnes také často používá pro standardní stav plynu, je molární objem přibližně 22,711 l/mol. To znamená, že 1 mol ideálního plynu zaujímá za zvolených podmínek objem přibližně 22,4 až 22,7 litru.
Související
- Konstanty – Avogadrova konstanta
- Jednotky SI – mol je jedna ze sedmi základních jednotek
- Hmotnost – molární hmotnost
- Objem – molární objem
- Historie kilogramu – redefinice SI 2019
- Amedeo Avogadro – životopis